Главная О компании Партнерство Контакты Карта сайта
Версия для печати
BelKrafting - профессиональный инструмент и ремонтное оборудование
Подпишитесь на рассылку
новых продуктов!
Имя:
E-mail:
Подписаться Отписаться
ОБОРУДОВАНИЕ
УСЛУГИ
СТАТЬИ
ТЕХНОЛОГИИ
Энергоресурсосберегающие технологии и инструмент для профессионалов

Жесткая вода - одна из самых распространенных проблем. Степень жесткости зависит от наличия в воде солей кальция и магния (соли жесткости) и измеряется в миллиграмм - эквиваленте на литр (мг-экв/л). Умягчение воды и зачем это нужно Supertok | Anti-Inkrust Krafting

Жесткая вода - одна из самых распространенных проблем. Степень жесткости зависит от наличия в воде солей кальция и магния (соли жесткости) и измеряется в миллиграмм - эквиваленте на литр (мг-экв/л). Умягчение воды и зачем это нужно Supertok | Anti-Inkrust Krafting

Умягчение воды и зачем это нужно Supertok | Anti-Inkrust Krafting

Жесткая вода

Жесткая вода - одна из самых распространенных проблем, причем как в загородных домах с автономным водоснабжением, так и в городских квартирах с централизованным водопроводом. Степень жесткости зависит от наличия в воде солей кальция и магния (соли жесткости) и измеряется в миллиграмм - эквиваленте на литр (мг-экв/л). По американской классификации (для питьевой воды) при содержании солей жесткости менее 2 мг-экв/л вода считается мягкой, от 2 до 4 мг-экв/л - нормальной ( для пищевых целей!), от 4 до 6 мг-экв/л - жесткой, а свыше 6 мг-экв/л - очень жесткой.

Для многих применений жесткость воды не играет существенной роли (например, для тушения пожаров, полива огорода, уборки улиц и тротуаров). Но в ряде случаев жесткость может создать проблемы. При принятии ванны, мытье посуды, стирке, мытье машины жесткая вода гораздо менее эффективна, чем мягкая. И вот почему:

  • При использовании мягкой воды расходуется в 2 раза меньше моющих средств;
  • Жесткая вода, взаимодействуя с мылом, образует мыльные шлаки, которые не смываются водой и оставляют малосимпатичные разводы на посуде и поверхности сантехники;
  • Мыльные шлаки также не смываются с поверхности человеческой кожи, забивая поры и покрывая каждый волос на теле, что может стать причиной появления сыпи, раздражения, зуда;
  • При нагревании воды, содержащиеся в ней соли жесткости кристаллизуются, выпадая в виде накипи. Накипь является причиной 90% отказов водонагревательного оборудования. Поэтому к воде,подвергаемой нагреву в котлах, бойлерах и т.п., предъявляются на порядок более строгие требования по жесткости;
  • Во многих промышленных процессах соли жесткости могут вступить в химическую реакцию, образовав нежелательные промежуточные продукты.

 

Понятие жесткости

Жесткость воды принято связывать с катионами кальция (Са2+) и в меньшей степени магния (Mg2+). В действительности, все двухвалентные катионы в той или иной степени влияют на жесткость. Они взаимодействуют с анионами, образуя соединения (соли жесткости) способные выпадать в осадок. Одновалентные катионы (например, натрий Na+) таким свойством не обладают.

В данной таблице приведены основные катионы металлов, вызывающие жесткость, и главные анионы, с которыми они ассоциируются.

Катионы

Анионы

Кальций (Ca2+)

Гидрокарбонат (HCO3-)

Магний (Mg2+)

Сульфат (SO42-)

Стронций (Sr2+)

Хлорид (Cl-)

Железо (Fe2+)

Нитрат (NO3-)

Марганец (Mn2+)

Силикат (SiO32-)



На практике стронций, железо и марганец оказывают на жесткость столь небольшое влияние, что ими, как правило, пренебрегают. Алюминий (Al3+) и трехвалентное железо (Fe3+) также влияют на жесткость, но при уровнях рН, встречающихся в природных водах, их растворимость и, соответственно, вклад в жесткость ничтожно малы. Аналогично, не учитывается и незначительное влияние бария (Ва2+).

Виды жесткости

Общая жесткость. Определяется суммарной концентрацией ионов кальция и магния. Представляет собой сумму карбонатной (временной) и некарбонатной (постоянной) жесткости.

Карбонатная жесткость. Обусловлена наличием в воде гидрокарбонатов и карбонатов (при рН>8.3) кальция и магния. Данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому называется временной жесткостью. При нагреве воды гидрокарбонаты распадаются с образованием угольной кислоты и выпадением в осадок карбоната кальция и гидроксида магния.

Некарбонатная жесткость. Обусловлена присутствием кальциевых и магниевых солей сильных кислот (серной, азотной, соляной) и при кипячении не устраняется (постоянная жесткость).

Единицы измерения

В мировой практике используется несколько единиц измерения жесткости, все они определенным образом соотносятся друг с другом. В Республике Беларусь Госстандартом в качестве единицы жесткости воды установлен моль на кубический метр (моль/м3).

Один моль на кубический метр соответствует массовой концентрации эквивалентов ионов кальция (1/2 Ca2+) 20.04 г/м3 и ионов магния (1/2Mg2+) 12.153 г/м3. Числовое значение жесткости, выраженное в молях на кубический метр равно числовому значению жесткости, выраженному в миллиграмм-эквивалентах на литр (или кубический дециметр), т.е. 1моль/м3=1ммоль/л=1мг-экв/л=1мг-экв/дм3.

Кроме этого в зарубежных странах широко используются такие единицы жесткости, как немецкий градус (do, dH), французский градус (fo), американский градус, ppm CaCO3.

Соотношение этих единиц жесткости представлено в следующей таблице:

Единицы жесткости воды
Моль/м3(мг-экв/л) Немецкий градус, do Французский градус, fo Американский градус ppm мг/дм3 СаСО3
1.000 2.804 5.005 50.050 50.050

Примечание:

  • Один немецкий градус соответствует 10 мг/дм3 СаО или 17.86 мг/дм3 СаСО3 в воде.
  • Один французский градус соответствует 10 мг/дм3 СаСО3 в воде.
  • Один американский градус соответствует 1 мг/дм3 СаСО3 в воде.

 

Происхождение жесткости

Ионы кальция (Ca2+) и магния (Mg2+), а также других щелочноземельных металлов, обуславливающих жесткость, присутствуют во всех минерализованных водах. Их источником являются природные залежи известняков, гипса и доломитов. Ионы кальция и магния поступают в воду в результате взаимодействия растворенного диоксида углерода с минералами и при других процессах растворения и химического выветривания горных пород. Источником этих ионов могут служить также микробиологические процессы, протекающие в почвах на площади водосбора, в донных отложениях, а также сточные воды различных предприятий.
Жесткость воды колеблется в широких пределах и существует множество типов классификаций воды по степени ее жесткости.

Обычно в маломинерализованных водах преобладает (до 70%-80%) жесткость, обусловленная ионами кальция (хотя в отдельных редких случаях магниевая жесткость может достигать 50-60%). С увеличением степени минерализации воды содержание ионов кальция (Са2+) быстро падает и редко превышает 1 г/л. Содержание же ионов магния (Mg2+) в высокоминерализованных водах может достигать нескольких граммов, а в соленых озерах - десятков граммов на один литр воды

В целом, жесткость поверхностных вод, как правило, меньше жесткости вод подземных. Жесткость поверхностных вод подвержена заметным сезонным колебаниям, достигая обычно наибольшего значения в конце зимы и наименьшего в период половодья, когда обильно разбавляется мягкой дождевой и талой водой. Морская и океанская вода имеют очень высокую жесткость (десятки и сотни мг-экв/дм3)

Влияние жесткости

С точки зрения применения воды для питьевых нужд, ее приемлемость по степени жесткости может существенно варьироваться в зависимости от местных условий. Порог вкуса для иона кальция лежит (в пересчете на мг-эквивалент) в диапазоне 2-6 мг-экв/л, в зависимости от соответствующего аниона, а порог вкуса для магния и того ниже. В некоторых случаях для потребителей приемлема вода с жесткостью выше 10 мг-экв/л. Высокая жесткость ухудшает органолептические свойства воды, придавая ей горьковатый вкус и оказывая отрицательное действие на органы пищеварения.

Всемирная Организация Здравоохранения (ВОЗ) не предлагает какой-либо рекомендуемой величины жесткости по показаниям влияния на здоровье. В материалах ВОЗ говорится о том, что хотя ряд исследований и выявил статистически обратную зависимость между жесткостью питьевой воды и сердечно-сосудистыми заболеваниями, имеющиеся данные не достаточны для вывода о причинном характере этой связи. Аналогичным образом, однозначно не доказано, что мягкая вода оказывает отрицательный эффект на баланс минеральных веществ в организме человека

Вместе с тем, в зависимости от рН и щелочности, вода с жесткостью выше 4 мг-экв/л может вызвать в распределительной системе отложение шлаков и накипи (карбоната кальция), особенно при нагревании. Именно поэтому нормами Котлонадзора вводятся очень жесткие требования к величине жесткости воды, используемой для питания котлов (0.05-0.1 мг-экв/л

Кроме того, при взаимодействии солей жесткости с моющими веществами (мыло, стиральные порошки, шампуни) происходит образование мыльных шлаков в виде пены. Это приводит не только к значительному перерасходу моющих средств. Такая пена после высыхания остается в виде налета на сантехнике, белье, человеческой коже, на волосах (неприятное чувство жестких волос хорошо известное многим). Главным отрицательным воздействием этих шлаков на человека является то, что они разрушают естественную жировую пленку, которой всегда покрыта нормальная кожа и забивают ее поры. Признаком такого негативного воздействия является характерный скрип чисто вымытой кожи или волос. Оказывается, что вызывающее у некоторых раздражение чувство мылкости после пользования мягкой водой является признаком того, что защитная жировая пленка на коже цела и невредима. Именно она и скользит. В противном случае, приходится тратиться на лосьоны, умягчающие и увлажняющие кремы и прочие хитрости для восстановления той защиты кожи, которой нас и так природа.

Вместе с тем, необходимо упомянуть и о другой стороне медали. Мягкая вода с жесткостью менее 2 мг-экв/л имеет низкую буферную емкость (щелочность) и может, в зависимости от уровня рН и ряда других факторов, оказывать повышенное коррозионное воздействие на водопроводные трубы. Поэтому, в ряде применений (особенно в теплотехнике) иногда приходится проводить специальную обработку воды с целью достижения оптимального соотношения между жесткостью воды и ее коррозионной активностью.

Жесткость воды. Плюсы и минусы
Жесткость воды определяется содержанием в ней растворенных солей кальция и магния. Двууглекислые соли кальция и магния, например гидрокарбонат кальция Са(НСО3)2, обуславливают карбонатную, или временную, жесткость воды, которая полностью устраняется при кипячении воды в течение часа. Все остальные соли, например соли сильных кислот - сульфаты и хлориды кальция и магния, образуют некарбонатную, или постоянную, жесткость воды (это такая жесткость, которая остается после кипячения воды в течение указанного выше времени). Сумма карбонатных и некарбонатных солей кальция и магния составляет так называемую общую жесткость воды. При длительном кипячении воды, обладающей карбонатной жесткостью, в ней появляется осадок, состоящий главным образом из CaCO3, и одновременно выделяется углекислый газ СО2. Оба эти вещества появляются вследствие разложения гидрокарбоната кальция. Именно поэтому карбонатную жесткость называют временной жесткостью.

Существует мнение, что жесткая вода - это плохая вода. Действительно при нагревании воды с высокой жесткостью образуется накипь, жесткая вода имеет привкус, требует значительно больше моющих средств. Однако есть и положительные качества солей жесткости, растворенных вводе, но об этом пойдет речь в последующих материалах статьи.

В Республике Беларусь жесткость воды выражают суммой миллимолей ионов кальция и магния, содержащихся в одном литре воды. Измеряется в миллимолях на литр (ммоль/л). 1 ммоль/л соответствует количеству любого вещества в мг/л, равному его молекулярной массе, разделенной на валентность. Простой расчет показывает, что 1 ммоль/л отвечает содержанию в одном литре воды 20,04 мг/л Са2+ или 12,1 б мг/л Mg2+.

В странах дальнего зарубежья жесткость воды измеряется в других единицах. Для их взаимного перевода можно пользоваться следующими соотношениями: 1 ммоль/л = 2,8 немецких градусов = 5 французских градусов = 3,5 английских градусов = 50 ppm (частей на миллион) в США.

Жесткость природных вод изменяется в широких пределах. Она различна в разных водоемах и водотоках, а в одной и той же реке изменяется в течение года. Минимальная жесткость речной воды бывает во время паводка. Жесткость воды некоторых рек Российской Федерации составляет (забор воды брали в одно и то же время): р. Волга (г. Вольск Саратовской обл.) - 5,9 ммоль/л; р. Дон (станица Аксайская) - 5,6 ммоль/л; р. Енисей (г. Красноярск) - 1,3 ммоль/л; р. Нева - 0,5 ммоль/л. Жесткость морской воды значительно выше, чем жесткость воды рек и озер. Так, например, вода Черного моря имеет общую жесткость 65,5 ммоль/л, а среднее значение жесткости воды Мирового океана составляет 130,5 ммоль/л, в том числе на Са2+ приходится 22,5 ммоль/л, на Mg2+ - 108 ммоль/л.

Присутствие в воде значительного количества солей кальция и магния делает воду непригодной для многих технических целей. Так, при продолжительном питании паровых котлов жесткой водой их стенки постепенно покрываются плотной коркой накипи (такая же накипь образуется и на стенках кастрюль и чайников, в которых кипятится вода). Накипь, даже при толщине слой в 1 мм значительно снижает передачу теплоты стенками котла, следовательно, ведет к увеличению расхода топлива. Кроме того, она служит причиной образования вздутий и трещин как в кипятильных трубах, так и на стенках самого котла. Жесткая вода не дает пены с мылом, затрудняет стирку, так как содержащиеся в мыле растворимые натриевые соли жирных кислот - пальмитиновой и стеариновой - переходят в нерастворимые кальциевые соли тех же кислот. Не случайно наши бабушки и прабабушки перед тем, как помыть себе и детям голову, умягчали жесткую воду, пропуская ее через сито, заполненное золой, вода становилась мягкой (получался, по их словам, щелок), и не требовалось много мыла для мытья. Кроме того, жесткая вода затрудняет варку пищевых продуктов.

Жесткой водой нельзя пользоваться при проведении некоторых технологических операций, например при крашении водорастворимыми красками.

В действующих санитарных правилах, нормах и гигиенических нормативах общая жесткость воды, используемой для питьевых и хозяйственно-бытовых нужд, нормируется: допустимое максимальное содержание солей жесткости в воде по суммарному содержанию в ней ионов кальция и магния составляет 7(10) ммоль/л Величина, указанная в скобках, может быть установлена по постановлению государственного санитарного врача для конкретной системы водоснабжения.

Вода с более высокой жесткостью, чем указано в нормативе, то есть жесткая вода в противоположность мягкой воде, содержащей мало солей кальция и магния, в зависимости от взаимодействия с другими факторами, такими как рН и щелочность, может вызвать образование шлаков в распределительной системе водоснабжения, что приводит к большему потреблению моющих средств и последующему образованию пены на первичных отстойниках очистных сооружений канализации. Как отмечено выше, при нагревании жесткой воды она образует накипь карбоната кальция. Мягкая вода может, с другой стороны, иметь низкую буферную емкость и поэтому будет в большей степени вызывать коррозию водопроводных труб.

Коррозия характеризуется частичным растворением материалов оборудования, входящего в состав систем водоснабжения (резервуаров, труб, арматуры и насосов). Она может приводить к поломкам конструкций, утечкам, снижению эффективности систем водоснабжения, ухудшению химического и микробиологического состава воды в водопроводе Внутренняя коррозия трубопроводов и арматуры может оказывать непосредственное влияние на концентрацию определенных компонентов в воде, для которых имеются допустимые величины. Поэтому борьба с коррозией очень важна для управления системой водоснабжения. Защита трубопроводов от внешней коррозии (речь идет об электрохимической защите) имеет большое значение, но она в гораздо меньшей степени связана с химическим составом, в том числе и с жесткостью, а также с качеством воды, транспортируемой по трубопроводам.

Борьба с коррозией касается не только поддержания на требуемом уровне жесткости воды, но также зависит от величины рН и наличия в воде бикарбоната, карбоната, растворенного кислорода.

Многие металлы, включая большинство используемых в конструкциях систем водоснабжения, нестабильны в присутствии воды и имеют тенденцию к трансформации или распаду с образованием более стабильных и часто более растворимых форм. А это и есть процесс коррозии. Скорость этого процесса зависит от многих химических и физических факторов: он может протекать очень быстро или исключительно медленно.

Важное значение имеют свойства продуктов коррозии, стабильность конечных продуктов процесса. Если какой-либо из них растворим в воде, то процесс коррозии имеет тенденцию протекать быстро. Однако в ряде случаев, когда продукты коррозии нерастворимы в воде, на их поверхности может образоваться защитный слой, тогда коррозия происходит очень медленно. Нерастворимые продукты коррозии обладают защитным действием только тогда, когда они образуют непроницаемый слой. Если же они образуют губчатую или хлопьевидную массу, то коррозия продолжается, ухудшая качество воды, снижая пропускную способность трубопроводов и способствуя росту микроорганизмов (биопленок), которые могут быть защищены от действия на них остаточного хлора.

При очень высоких скоростях водного потока скорость коррозии может значительно увеличиваться из-за эрозионной коррозии. Как и в случае с другими химическими реакциями, скорость коррозии увеличивается с повышением температуры

Как же влияет состав воды на процесс коррозии?

Важнейшим фактором является наличие в воде растворенного кислорода. Он непосредственно участвует в коррозии, и в большинстве случаев чем выше его концентрация, тем выше скорость этой реакции. Величина рН оказывает решающее влияние на растворимость, скорость реакции, а также на поверхностную химию большинства металлов, подвергающихся коррозии, что особенно важно в связи с образованием защитной пленки на поверхности металла.

Микроорганизмы могут играть важную роль в коррозии материала труб вследствие образования микрозон с низкой величиной рН или высокой концентрацией агрессивных ионов, способствуя процессам окисления или удалению продуктов коррозии, или разрушая защитные поверхностные пленки. Наиболее важные бактерии, участвующие в коррозии, - сульфатредуцирующие и железобактерии.

Для борьбы с коррозией в системах водоснабжение бань и бассейнов наиболее часто прибегают к контролю величины рН, увеличению карбонатной (временной) жесткости воды в системе или добавлению в воду ингибиторов коррозии, то есть веществ, замедляющих протекание химических реакций или прекращающих их, а также веществ, тормозящих биологические процессы, происходящие в трубопроводах при коррозии материала труб. Виды и максимальные дозы ингибиторов коррозии, таких как полифосфаты, должны соответствовать требованиям к реагентам, используемым при очистке воды (например, полифосфатов допускается в питьевой воде не более 3,5 мг/л, поскольку это вещество согласно органолептическому признаку вредности относится к опасным веществам - к третьему классу опасности). Хотя контроль величины рН имеет важное значение для предотвращения интенсивной коррозии материалов, используемых в системах водоснабжения, необходимо учитывать его возможное влияние на другие вопросы технологии водоснабжения, включая обеззараживание воды.

Важно отметить, что мягкая вода может не только приводить к коррозии трубопроводов и водопроводного оборудования, но, кроме того, усиливает токсичность тяжелых металлов, содержащихся в воде (например, цинка).

Всемирная организация здравоохранения не предлагает конкретной величины жесткости воды по ее влиянию на здоровье человека, между тем как у нас в стране гигиенистами НИИЭЧиГОС им А. Н. Сысина РАМН доказано,что содержание кальция в питьевой воде должно быть не менее 30 мг/л (ПДК для кальция -140 мг/л), магния в питьевой воде должно быть минимум 10 мг/л (ПДК для магния - 85 мг/л). Установлена обратная зависимость между жесткостью питьевой воды и сердечно-сосудистыми заболеваниями человека (чем меньше жесткость воды, тем больше подвержен человек сердечно-сосудистым заболеваниям). Имеются указания о том, что мягкая вода отрицательно влияет на баланс минеральных веществ в организме человека и поэтому может привести к отложению солей, как и при повышенном содержании солей жесткости. Общая жесткость воды должна быть не ниже 1,5 ммоль/л.: Хотя ряд экологических и аналитических эпидемиологических исследований выявили статистически значимую обратную зависимость между жесткостью воды и сердечно-сосудистыми заболеваниями, имеющиеся данные недостаточны для вывода о причинном характере этой связи. Имеются некоторые указания, что очень мягкая вода может иметь отрицательный эффект на баланс минеральных веществ, но для его оценки не проводилось детальных исследований. Т.е. не все еще так ясно и понятно. Интересующиеся могут познакомиться с более развернутой информацией в подлиннике непосредственно на сайте ВОЗ).

Известно, что химические вещества поступают в организм человека не только при прямом потреблении воды в питьевых целях и при приготовлении пищи, а также и косвенно, например при вдыхании летучих веществ и кожном контакте во время принятия водных процедур (ингаляционное и чрезкожное воздействие химических веществ, содержащихся в воде, на организм человека).

Кальций, поступающий в организм, обладает благоприятной для человека способностью уплотнять клеточные и межклеточные коллоиды, а также влиять на процессы образования клеточной оболочки. Выявлена способность ионов кальция уплот-нять клеточную оболочку и снижать клеточную проницаемость, что приводит к снижению кровяного давления, а при недостаточной концентрации ионов кальция происходит растворение межклеточных спаек, разрыхление стенки кровеносных капилляров и увеличение клеточной проницаемости, что приводит к повышению кровяного давления. Известна положительная роль кальция в процессе свертывания крови.

Магний также необходим человеческому организму, он содержится в каждой клетке тела человека и постоянно вводится в организм с пищей и с водой. Соли магния содержатся во всякой почве (по распространенности в земной коре среди химических элементов магний занимает восьмое место) и необходимы для питания растений, так как магний входит в состав хлорофилла.

Выявлено также негативное влияние повышенного содержания магния на нервную систему человека, способность его вызывать обратимое угнетение центральной нервной системы, так называемый магниевый наркоз. Первоначально магний, поступающий в организм человека в более высоких дозах, чем это предусмотрено гигиеническими нормативами, поражает двигательные нервные окончания, а при более высоких концентрациях распространяет свое влияние и на центральную нервную систему. Наркотическое влияние магниевых солей подавляется ионами кальция. В каждой клетке организма значительная часть ионов магния находится в связанном состоянии с белками плазмы.

Умягчение воды, то есть снижение содержания в ней солей жесткости до требуемых нормативных значений, осуществляется одним из следующих способов: термическим, реагентным, катионитовым и комбинацией перечисленных способов (термохимическим и реагентно-катионитовым), причем термические и термохимические способы умягчения воды применяются в основном в теплоэнергетике.

В настоящее время наиболее широкое применение для систем водоснабжения получил катионитовый способ умягчения воды, то есть снижения постоянной жесткости воды. Он основан на процессе ионного обмена. Ионный обмен базируется на способности некоторых веществ, называемых ионитами (ионитовые смолы) обменивать входящие в их состав ионы (например, H+ и Na+ на ионы солей жесткости, содержащиеся в воде, которые следует из нее удалить. При умягчении воды применяются не только Н-катио-нитовые, но и Na-катионитовые фильтры, базирующиеся на использовании естественных (глау-конитовых песков) и искусственных катионитов (сульфоуголь, вофатит, эспатит и др.)

Когда процесс ионного обмена доходит до равновесия, ионит перестает работать, утрачивает способность умягчать воду, то есть после исчерпания обменной способности Na-катионитовый фильтр регенерируют концентрированным раствором хлорида натрия NaCl (поваренной соли) или сернокислого натрия Na2SO4, Н-катионитовый фильтр - серной кислотой H2SO4 или соляной кислотой HCL. При этом ионы Са2+ и Mg2+ выходят в раствор, а катионит вновь насыщается ионами Na+ или H+.

Умягчение воды при ее фильтровании через Na-катионит повышает щелочность воды (увеличивает рН), при Н-катионировании растет кислотность (рН уменьшается). Последовательное фильтрование воды через Н-катиониты и Na-катиониты делает возможным получение воды с требуемым значением рН без проведения реагентного подщелачивания и подкисления воды.

Таким образом, нельзя в процессе подготовки воды для питьевых целей, а также для использования в банях и бассейнах уменьшать жесткость воды ниже 1,5 ммоль/л (при этом кальция должно быть не менее 30 мг/л, а магния - не менее 10 мг/л). Такое содержание солей жесткости позволит укрепить сердечно-сосудистую систему человека и предотвратит негативное влияние на оборудование системы водоснабжения благодаря исключению коррозии материалов, из которых оно выполнено.



© 2004, BelKrafting
Разработка и дизайн:
Перспективные Интернет
Технологии

Наверх

220035, Республика Беларусь, г. Минск, ул. Тимирязева 65 - 008, - 714
тел. | факс: +(375-17) 205-89-84; 205-89-85; GSM: +(375-29) 666-14-49
©2004 - 2016, Белкрафтинг ООО | info@belkrafting.com

Буровые коронки Алмазные коронки Подрозетники Хвостовики Анкерное крепление Пылесосы BetonDesign Промышленные фены

Камнерезы Алмазное сверление Шлифовка Фрезеровка Полировка Прочистка Дизайнерские полы Видеодиагностика

Обнаружение Трубогибы Резьбонарезные клуппы Резьбонарезные станки Газосварка Опрессовщики Промывочные насосы

Пресс инструмент Слесарный инструмент Медь Сварка пластиков Кондиционеры Перфораторы Отбойные молотки УШМ Пилы дисковые 

Лобзики Рубанки Фрезеры Триммеры Дрели Шуруповерты Гаковерты Ножницы Аккумуляторный инструмент Сабельные пилы Штроборезы